Rumus kimia suatu zat menunjukkan jenis dan jumlah relatif atom yang terkandung dalam zat tersebut. Nomor yang mewakili jumlah atom suatu unsur dalam rumus kimia disebut nomor indeks. Rumus kimia suatu zat dapat berupa rumus molekul atau rumus empiris.

Rumus molekul adalah ekspresi yang menyatakan jumlah atom suatu unsur yang membentuk satu molekul suatu senyawa. Oleh karena itu, rumus molekul menunjukkan susunan molekul zat yang sebenarnya.
Contoh:

Rumus molekul air adalah H2O.

Dengan kata lain, ada dua atom hidrogen dan satu atom oksigen dalam satu molekul air.

b. Rumus molekul glukosa adalah C 6 H 12 O 6, yang berarti ada 6 atom karbon, 12 atom hidrogen, dan 6 atom oksigen dalam satu molekul glukosa.

Rumus empiris adalah ekspresi yang menunjukkan perbandingan atom terkecil dari unsur-unsur penyusun senyawa. Formula kimia dari senyawa ionik adalah formula empiris.
Contoh:
Sebuah. Natrium klorida adalah senyawa ionik yang mengandung ion Na + dan ion Cl – dalam perbandingan 1: 1. Formula kimia natrium klorida NaCl.

b. Kalsium klorida adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion Ca 2+ dan ion Cl – dalam perbandingan 2: 1. Formula kimia kalsium klorida CaCl 2.

Dalam keadaan ruangan, beberapa elemen yang membentuk molekul. Rumus kimia dari unsur semacam itu tidak hanya simbol dari unsur tersebut tetapi juga jumlah atom yang membentuk unsur dan molekul unsur itu.

Contoh:
Sebuah. Rumus kimia O2 dari gas oksigen berarti bahwa rumus kimia gas oksigen terdiri dari molekul oksigen yang terdiri dari dua atom oksigen.
b. Rumus kimia fosfor P4 berarti bahwa rumus kimia fosfor terdiri dari molekul fosfor yang terdiri dari empat atom fosfor.

Semua senyawa memiliki rumus empiris. Senyawa molekuler memiliki formula molekul selain formula empiris. Untuk banyak senyawa, rumus molekulnya sama dengan rumus empiris. Hanya ada formula eksperimental untuk senyawa ionik. Karena itu, semua senyawa dengan rumus molekul harus memiliki rumus empiris. Namun, senyawa yang memiliki rumus empiris tidak harus memiliki rumus molekul.

Contoh:
Senyawa senyawa rumus molekuler empiris
H2 O H2 O air

Glukosa C 6 H 12 O 6 CH 2 O

  • Langkah-langkah ini menentukan rumus empiris dan rumus molekul sebagai berikut.
  • Perbandingan unsur massa ⇒ y → perbandingan mol ⇒ perbandingan berat atom
  • Emp empiris rumus ⇒yMol rumus molekul

Deskripsi:

y: massa elemen dibagi dengan Ar
×: dikalikan dengan hasil perbandingan rumus molekul dan rumus empiris

Sumber : https://rumusbilangan.com