kalium

Sifat Kimia Kalium

Kalium adalah logam densitas terendah kedua setelah lithium. Ini adalah padatan lunak dengan titik leleh rendah dan mudah dipotong dengan pisau. Potongan dingin dari potasium adalah perak, tetapi bintik-bintik abu-abu mulai muncul segera ketika terkena udara. [11] Dalam uji nyala, kalium dan senyawanya memancarkan ungu dengan panjang gelombang puncak pancaran 766,5 nanometer. [12]
kimia

Atom potasium netral memiliki 19 elektron, satu lebih dari konfigurasi gas mulia argon yang sangat stabil. Oleh karena itu, dan energi ionisasi pertama yang serendah 418,8 kJ / mol, atom kalium lebih mungkin kehilangan elektron terakhir sehingga bermuatan positif daripada mendapatkan elektron untuk mendapatkan muatan negatif (meskipun bukan tidak mungkin menerapkan ion alkali dengan muatan negatif). [13] [14] Proses ini membutuhkan energi yang sangat sedikit sehingga potasium mudah teroksidasi oleh oksigen atmosfer. Sebaliknya, energi ionisasi kedua sangat tinggi (3052 kJ / mol), karena pelepasan dua elektron melanggar konfigurasi elektron gas mulia yang stabil (konfigurasi inert). [14] Oleh karena itu, kalium tidak mudah membentuk senyawa dengan keadaan oksidasi +2 atau lebih tinggi.

Pengertian Kalium

Kalium adalah logam yang sangat aktif yang bereaksi hebat dengan oksigen dalam air dan udara. Kalium bereaksi dengan oksigen untuk membentuk kalium peroksida dan dengan air untuk membentuk kalium hidroksida. Reaksi potasium dengan air berbahaya karena sifat eksotermiknya yang besar dan produksi gas hidrogen. Hidrogen bereaksi lagi dengan oksigen yang ada di atmosfer, menghasilkan air, yang bereaksi dengan sisa potasium. Reaksi ini hanya membutuhkan sedikit air; Oleh karena itu, kalium dan NaK-kalium natrium-kalium adalah desiccants kuat yang dapat digunakan untuk mengeringkan pelarut sebelum distilasi.

Karena sensitivitas kalium terhadap air dan udara, reaksi dengan unsur lain hanya mungkin dalam atmosfer inert seperti gas argon menggunakan teknik tanpa udara (itu). Kalium tidak bereaksi dengan kebanyakan hidrokarbon seperti minyak mineral atau minyak tanah [16]. Ini mudah larut dalam amonia cair, hingga 480 g per 1000 g amonia pada 0 ° C. Tergantung pada konsentrasi, larutan amonia berwarna biru sampai kuning dan konduktivitas listriknya mirip dengan logam cair. Dalam larutan murni, kalium bereaksi perlahan dengan amonia membentuk KNH2, tetapi reaksi ini dipercepat dengan sejumlah kecil garam logam transisi [17]. Karena dapat mengurangi garam logam, kalium sering digunakan sebagai agen pereduksi untuk produksi serbuk logam dari garamnya dengan metode Rieke. [18] Sebagai contoh, produksi magnesium klorida magnesium dengan metode ini menggunakan kalium sebagai agen pereduksi:

MgCl 2 + 2 K g Mg + 2 KCl {\ displaystyle {\ ce {{MgCl2} + {2K} -> {Mg} + {2KCl}}}} {\ displaystyle {\ ce {{MgCl2} + {2K} -> {Mg} + {2KCl}}}}

Sumber : Https://rumus.co.id